RESUMEN 

Entendiendo la titulación acido base como reacciones de neutralización entre iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base que durante su proceso se obtiene una sal. Durante la experiencia de laboratorio se prepararon soluciones con el fin de poner en práctica el desarrollo de las soluciones para obtener una titulación acido-base, mediante el uso y manejo de instrumentos (bureta, Erlenmeyer, espátula, barra de plexiglás, medidor de pH) que nos ayudaron a lograr el objetivo de la misma, para llevar a cabo el proceso de laboratorio se tuvieron en cuenta una serie de pasos que nos permitieron obtener los gramos de hidróxido de sodio, la normalidad, el pH que se obtiene al mezclar la fenolftaleína con el ácido y la base que nos sirvieron de soporte para obtener la prueba estadística y finalmente concluir los datos mediante la carta de dispersión de datos. Al final es muy importante establecer los diferentes errores tanto experimentales como los realizados en el transcurso de la práctica para la discusión de resultados.

INTRODUCCIÓN 

En el presente informe observamos que es muy importante realizar la preparación de soluciones de determinadas sustancias sin que se cometan errores que afecten los procesos realizados en el laboratorio.  Se considera necesario conocer el comportamiento de un ácido y una base; según Bonsted-lowry “un ácido es una sustancia capaz de ceder iones H+, una base es una sustancia capaz de aceptar iones H+”.

Se entiende la titulación como un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en una solución. Dentro del laboratorio experimental utilizamos como reactores un ácido y una base para llevar a cabo el método de titulación acido-base; se considera importante la normalidad en este proceso ya que al mezclar volúmenes iguales de solución que tiene la misma normalidad llevara a una reacción completa entre sus solutos, es decir una cantidad de ácido con 1N. neutralizara completamente una cantidad de base con 1N. , porque un equivalente de ácido reaccionara con un equivalente de base.

Para finalizar la práctica fue necesario utilizar un indicador de PH que muestra la reacción mediante el cambio de color, es decir el valore de pH que está relacionado con la concentración de iones H+, que hay en una disolución, con la ventaja de ser más fácil de manejar que la concentración de H+.

Dentro del análisis cabe mencionar que se utilizaron métodos estadísticos para corroborar los datos del laboratorio, obteniendo una aceptación de las pruebas obtenidas que nos llevaran a encontrar la relación V1N1=V2N2  que se utiliza para averiguar la cantidad de ácido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida; todo este proceso se llevó a cabo con el objetivo de Aplicar los conocimientos teóricos en la preparación de soluciones de determinadas concentraciones y experimentar una titulación acido-base. 

FUNDAMENTOS TEÓRICOS


TEORÍAS ÁCIDO- BASE

TEORÍA DE ARRHENIUS: H+ Y OH-

"un ácido es cualquier sustancia que se ioniza en agua para dar iones de hidrógeno y una base se ioniza en agua para dar iones hidroxilo".

TEORÍA DE BRONSTED- LOWRY: ACEPTANDO Y CEDIENDO PROTONES

"un ácido es cualquier sustancia que puede donar un proton, y una base es cualquier sustancia que puede aceptar un proton".

TEORÍA DE LEWIS: ACEPTANDO Y CEDIENDO PARE DE ELECTRONES

"un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es una sustancia que puede donar un par de electrones".

NEUTRALIZACIÓN

Para que un acido se comporte como tal, es decir para que pueda ceder protones es necesario que esté presente una base para fijarlos. El intercambio de protones entre el ácido de un par y la base de otro lleva el nombre de reacción de neutralización.

ÁCIDO FUERTE Y BASE FUERTE: LAS TITULACIONES FÁCILES

Una titulación ácido-base procede mediante una reacción de neutralización, en la que se hace reaccionar un ácido con una cantidad equivalente de base. Mediante la construcción de una curva de titulación se puede explicar fácilmente  cómo se pueden detectar los puntos finales de estas titulaciones; el punto final indica que la reacción ha concluido.

Una curva de nivelación se construye graficando el PH de la solución en función del volumen del titulante agregado. el titulante siempre es un ácido fuerte o una base fuerte.El analito puede ser ya sea una base o ácido fuerte o una base o ácido débil.

VALORACIÓN ÁCIDO- BASE

Para determinar el PH, se usa un método químico clásico conocido como valoración ácido-base. Por medio de una bureta se miden cuidadosamente las cantidades de una base estandar y se coloca el ácido desconocido en el matraz que contiene el indicador. Cuando la neutralización completa alcanza el llamado punto final de la valoración, se observa un cambio bien marcado de color en el indicador ácido-base. Por el volumen medido de la base de concentración conocida requerida para la neutralización completa, se puede calcular el PH de la muestra de ácido del que se partió.

METODOLOGÍA

RESULTADOS

1. Preparación de la solución 1N.

2. Normalidad experimental

3. Resultados de las pruebas

4. Carta de dispersión de datos

   X= 12,8                  σ  = 1,86

5. promedio de datos aceptados

  P=(14,5 + 13,7 )/2  = 14,1 

6.cantidad de ácido que posee una disolución a partir de la cantidad de base conocida.

7. Indicador de pH del ácido y la base

PH. Ácido	1
PH. Base	14

ANÁLISIS

El análisis se lleva acabo cuando terminamos de hacer el procedimiento de titulación ácido-base que nos llevan a unas conclusiones, demostrando así  las diferentes pruebas de su valor titulante, luego de eso obtuvimos una dispersión de datos con lo cual concluimos que dos de las tres pruebas realizadas fueron de aceptación y una de rechazo, con estos resultados podemos hallar el promedio de los datos y finalmente se hace la comprobación de la muestra de la preparación de la titulación ácido-base donde observamos que nuestro procedimiento del laboratorio fue de gran éxito logrando nuestros objetivos.

CONCLUSIONES 

-La titulación  permite conocer la concentración del analito gracias a una solución patrón de volumen y concentración conocidos, debido al cambio de color del indicador en el punto final.

-los errores ocasionados en el momento de la titulación son de tipo determinados e indeterminados, estos juegan un papel importante al momento de realizar los cálculos y el análisis correspondientes.

-A partir de la formula C₁V₁=C₂V₂ se puede calcular la concentración del ácido que posee una disolución a partir de la cantidad de base conocida.                     

-El cambio de color se debe a que la solución presenta un pH que se encuentra en el rango de sensibilidad del indicador esto muestra el desequilibrio entre el titulante y  la solución de prueba.

- finalmente los estudiantes de ingeniería civil obtuvieron con un buen desempeño y logro del objetivo de la práctica y pudieron concluir que el proceso de titulación y valoración, es una forma controlada de llevar a cabo una reacción de cualquier preparación de soluciones.

BIBLIOGRÁFIA

- GREGORY R. CHOPPIN , QUIMICA , (MEXICO, D.F. 1976).

-DAVIS MACNAB HAENISCH MC CLELLAN O'CONNOR, MANUAL DE LABORATORIO. para Química: experimentos y teorías.

-GARY D. CHRISTIAN, QUÍMICA ANALÍTICA, SEXTA EDICIÓN.

- MOSQUEIRA & MOSQUEIRA, QUÍMICA :conceptos y problemas.

ANEXOS